En elektrons atomorbital, er det område omkring atomkernen, hvor man mest sandsynligt finder elektronen.
I første skal findes kun en s-orbital. Den er kugleformet, og der er plads til to elektroner i den. Elektronen kan dog findes et andet sted i kortere tid(dette gælder i alle orbitaler).
s-orbitalen i 2. skal, er større end s-orbitalen i 1.skal, den kan dog også kun indeholde 2 elektroner. I 2. skal findes 3 p-orbitaler. Disse er anbragt vinkelret på hinanden med kernen i centrum.
Der er altid plads til to elektroner i en orbital.
Når man finder en slags orbital i en skal, finder man den samme slags i de følgende skaller. Og i samme antal.
I 3.skal kommer der yderligere 5 d-orbitaler ud over de eksisterende s- og p-orbitaler.
I 4.skal suppleres s-, p- og d-obitalerne med 7 f-orbitaler.
Der findes ikke andre orbitaler end de fire nævnte, og der vil derfor ikke være elektroner andre steder end i de fire overstående.
Orbitaler er fiktive. Der er ikke en boks, hvori elektronerne befinder sig, men det er et bestemt område, hvor de mest sandsynligt befinder sig. De er udelukkende til for at beskrive hvor elektronerne befinder sig.
Tre hovedregler når orbitaler fyldes:
Det er gratis at oprette en konto