Vi vil identificere hvilken af nedenstående gasser – alkaner – som er i lightergas. Det gøres ved
først at regne lightergassens molarmasse, og herefter sammenligne med mulige gassers
molarmasser.
•
•
•
•
•
Methan: CH4
Ethan: C2H6
Propan: C3H8
Butan: C4H1O
Pentan: C5H12
2. Teori
Alkaner er carbonhydrider, som kun indeholder enkeltbindinger. De bruges i en række
forskellige sammenhænge, bl.a. i lightergas. Vi kommer til at bestemme lightergassens
molarmasse ude fra idealgasligningen, som er følgende:
p?V=n?R?T
Den viser sammenhængen mellem tryk (p), volumen (V), stofmængde (n) og temperatur (T).
Her er R= 0.0831
L?bar
mol?K
, og det bliver kaldt ’gaskonstanten’. Ude fra denne ligning kan man
desuden også udlede, at enhver gas ved temperatur 20?, tryk 1 bar og stofmængde 1 mol vil
fylde 24,4 L:
V=
V=
n?R?T
p
L ? bar
? 293 K
mol ? K
= 24.4 L
1 bar
1 mol ? 0.0831
Under en fuldstændig afbrænding af en alkan dannes der H2O (vand) og CO2 (carbondioxid).
Nedenunder ses der et eksempel, med en fuldstændig forbrænding af propan (C3H8)
C3 H8 (l) + 5O2 (g) ? 3CO2 (g) + 4H2 O(g)
Hvis der ikke er nok oxygen til, eller forbrændingstemperaturen er for lav, så bliver
Det er gratis at oprette en konto