At måle bølgelængden af den synlige del af brintspektret, og derefter sammenligne dem med de resultater jeg beregnede ud fra Bohrmodellen.
Lyset skyldes forskellige elektronovergange i brintatomet i den gas, der er i brint-røret.
Gitter konstanten er 620 linjer pr mm
Teori:
Et atom består af en kerne og et antal elektroner, som kredser rundt om i skaller.
Kernen består af protoner og neutroner, som tilsammen kaldes nukleoner.
Neutronerne er neutral ladet, hvor protonerne er positivt ladet, og elektronerne er negativt ladet.
Bohrs atommodel:
Niels Bohr ville bevise hvordan elektroner kan have faste baner rundt om atomkernen. Det gjorde han ved at overbygge i Rutherford’s model. Bohr krævede, at “elektronerne bevæger sig i faste baner, størrelse og energi.
I 1913 der klarede Bohr sin atommodel vha. et linjespektrum af hydrogen/brint. Det han gjorde var at forbinde en højspænding med et gasudladningsrør, og fik gassen til at lyse. Derefter kiggede han gennem det med et optisk gitter. Gennem gitteret kunne Bohr se nogle klare adskilte linjer i linjespektrummet.
- Bohrs 2 postulater
1. Atomet og elektronerne kan kun eksistere i bestemte stationære tilstande, hvor i hver stationær tilstand har atomet en bestemt energi: E1, E2, E3 …
2. Emission (udsendelse) /absorption (optagelse) og lys.
Det er gratis at oprette en konto