Saltets egenskaber: krystalvand i BaCl2 og opløselighed af KNO3

Jonas Stryhn Peter Nielsen Kasper Meiner Mathias Pihl1. B HTX Køge Lærer: Peter Grieve

Forsøgets udførelse 17/4 2013

Afleveringsdato: 1/5 2013

Saltets egenskaber

Rapport

Forsøgets formål

At bestemme mængden af krystalvand i BaCl2

At undersøge, om opløseligheden af KNO3 stemmer overens med tabelværdier

Teori

Krystalvand (øvelse 1)

Nogle salte indeholder krystalvand. Det er vand, som ”sidder fast” i saltets krystalgitter. Saltets formel skrives sådan, at man kan se, hvor mange mol vand, der er bundet pr. mol salt. Et eksempel på et salt med krystalvand er chrom(II)sulfat, heptahydrat, hvor der er bundet 7 mol vand pr. mol salt. Formlen skrives CrSO4*7H2O(s).

Bariumchlorid indeholder krystalvand. Ved at ophede stoffet, kan krystalvandet uddrives:

BaCl2*xH2O(s) BaCl2(s) + xH2O(g)

Ved at veje stoffet før og efter ophedningen, kan man finde massetabet. Udfra massetabet kan x beregnes.

Opløselighed (øvelse 2)

Man skelner mellem let- og tungtopløselige salte. Grænsen mellem let- og tungtopløseligt salt er sat ved 2 gram opløst stof i 100 gram vand. De fleste salte er lettere opløselige i varmt vand end i koldt vand, hvilket er det samme som at opløseligheden stiger med stigende temperatur.

Ved at finde mætningspunktet for forskellige mængder af et salt, kan det undersøges, om opløseligheden stiger med stigende temperatur. Man kan desuden sammenligne de fundne talsæt (max. mængde opløst stof ved en given temperatur) med tabelværdier.