Brug idealgasligningen til at vise at en mol gas ca. fylder 24,4 L ved stuetemperatur
V=n?R?Tp
V=1 mol?0,0831L?barmol?K?293K1bar
?Ligningen løses for V vha. CAS-værktøjet WordMat.
V=24,3483 L
Opgave 2
Forklar med hvad der forstås ved partialtryk og hvordan de enkelte stoffer bidrager til det samlede tryk.
Opgave 3
En beholder med et volume på 10,0 L indeholder 1,43 g H2, 5,72 g N2 og 20,2 g CO2. Gasblandingens temperatur er 20oC.
Beregn de tre stoffers stofmængder, koncentrationer og molbrøker.
H2
N2
CO2
Stofmængde:
n=m/M
1,43g2g/mol=0,715mol
5,72g28g/mol=0,204mol
20,2g44g/mol=0,459mol
Koncentration c=n/V
0,715mol10L=0,0715 M
0,204mol10L=0,0204 M
0,459mol10L=0,0459M
Molbrøk n(stof)/n(total)
0,715mol1,378mol=0,519
0,204mol1,378mol=0,148
0,459mol1,378mol=0,333
Beregn totaltrykket og de tre stoffers partialtryk.
Totaltrykket beregnes: p=n?R?TV
p=1,378 mol?0,0831L?barmol?K?293K10L
?Ligningen løses for p vha. CAS-værktøjet WordMat.
p=3,355 bar
pH2=3,355bar?0,519=1,741245 bar
pN2=3,355bar?0,148=0,49654 bar
pCO2=3,355bar?0,333=1,117215 bar
Opgave 4
En forsøgsperson i hvile indånder tør atmosfærisk luft med en temperatur på 20 C. Lufttrykket er 1,013 bar. Hans udåndingsluft har temperaturen 37 C, og den er mættet med vanddamp. Udåndingsluften opsamles i 10 minutter. Dens volumen er på 65,3 L. Partialtrykkene af gasserne i ind- og udåndingsluft har følgende værdier:
Det er gratis at oprette en konto