Forsøg udarbejdet i samarbejde med: [NAVN D], [NAVN C] og [NAVN A]
Forsøg lavet d. 22/3 2010
Lærer: [NAVN B]
Formål
Formålet var at finde den molare masse af lightergassen, og dermed finde ud af hvilken gas der var den korrekte, ved hjælp af den udregnede og fundne molare masse. De kandiderende gasser var: CH4, C2H6, C3H8, C4H10 og C5H12. Når vi har udregnet den molare masse for vores gas, vil vi sammenligne med de givne molare masser vi har fået givet.
Teori
Vi går ud fra at lightergassen er en idealgas, så vi bruger idealgasligningen til at beregne stofmængden. Med stofmængden og massen kan vi beregne molarmassen. Når vi har udregnet molarmassen sammenligner vi med de gasser der er givet til mulighed. Herved kan vi finde den gas der ligger kortest fra vores udregning.
Apparatur:
Måleglas 250 mL
Stort kar (vask) med stanniol som prop
Vægt
Termometer
Barometer
Køkkenrulle
Trykflaske – kompressor
Engangslighter med ukendt gas
Kemikalier
Lightergas
R og S sætninger når gassen er Butan
45: Kan fremkalde kræft.
46: Kan forårsage arvelige genetiske skader.
12: Yderst brandfarlig.
Sikkerheds-sætninger:
53: Undgå enhver kontakt – indhent særlige anvisninger før brug.
45: Ved ulykkestilfælde eller ved ildebefindende er omgående lægebehandling nødvendig; vis etiketten, hvis det er muligt.
Det er gratis at oprette en konto