Formålet med dette forsøg var at bestemme den molare masse af lightergas og beregne densiteten for lightergas.
Materialer/Apparatur:
250 mL måleglas.
Stort kar med vand.
Vægt.
Termometer.
Barometer.
Engangslighter.
Teori:
Gassens volumen er afhængig af tryk og temperatur. Vi måler volumen i stedet for massen, fordi at gassens masse er svær at måle. Når vi skal udregne stofmængden og senere massen af lightergas, skal vi bruge idealgasligningen som lyder således hvor er p er trykket og V er volumen. N er stofmængden, R er gaskonstanten (8,314) og T er temperaturen i Kelvin. Vi får også brug for formlen for at udregne densiteten af lightergassen. M er massen og V er volumen. Sagt på en anden måde så skal vi bruge hvor meget gassen vejer og hvor meget den ”fylder” for at udregne massefylden.
Forsøgsbeskrivelse:
Vi startede forsøget med at veje lighteren med en nøjagtighed på 0,001g. Da vi gjort det skulle vi fylde måleglasset med vand og det skulle placeres omvendt i et vandfyldt kar. Vandet skulle have den samme temperatur som luften. Derefter holdte vi lighteren under måleglassets munding og åben for lighteren så gassen blev opsamlet i måleglasset. Det var vigtigt at der ikke måtte ryge noget ved siden af. Vi skulle blive ved med det indtil der var opsamlet lidt under 250mL gas, så tog vi så noget vand ud indtil at måleglasset og vandoverfladen var det samme. Derefter aflæste vi volumen på måleglasset. Da vi så skulle tømme måleglasset for gas skulle det ske i stinkskabet. Inden afvejningen tørrede vi lighteren med papir og blæste det resterende vand af. Til sidst aflæste vi barometerstanden.
Det er gratis at oprette en konto