Stærke syrer: reaktioner med forskellige stoffer

Formålet er ar se hvordan H So 4, HN 3, HCI, svovlsyre, saltpertersyre og saltsyre reagerer på forskellige stoffer.

Materialer:

Zink, Reagensglas, saltsyre, Reagensholder, saltpertersyre, sølvnitrat, Ph universalindikatorpapir, Nitrat-reagens, Bariumchlorid og svovlsyre.

Arbejdsgang:

Saltsyre

Svovlsyre

Saltpertersyre

A. Mål pH i opløsning.

Rød

Rød

Rød

B. Et stykke zink tilsættes hvad sker der?

Det bobler

Detbobler

Det bobler

C. Et stykke marmor tilsættes.

Led den dannede gas over i mættet kalkvand.

Bobler i kalkvandet.

Langsom boblen.

Kalkvandet bobler meget.

Skummer i saltsyren.

Syren skummer kraftigt

D. Til opløsningen tilsættes 5 dråber Bariumchlorid.

Intet

Bliver hvid

Intet

E. Til opløsningen tilsættes 5 dråber sølvnitrat.

Skummer i toppen

Intet

Intet

F. Til opløsningen 5 dråber Nitrat-reagens

Intet

Intet

tykt skum i toppen.

Konklusion:

I forsøg A er alle pH-værdier ens.

I forsøg B bobler de alle sammen.

I forsøg C bobler alle bare med forskellige hastighed.

I forsøg D Får man kun reaktion med svovlsyre.

I forsøg E for man kun reaktion med saltsyre.

I forsøg F får man kun en reaktion med saltpetersyren.

Teori:

A. Hvis ph-værdien er 1-6 er opløsningen en syre, hvis den er 7 er den neutral. Hvis den er 8-14 er det base.

B. Metal + syre = H2+ salt. Processen forløber ikke lige hurtigt. Den hurtigste er H2So4 da der er dobbelt så meget hydrogen som i HCI og HNo3.