Rapport over opløselighed af kaliumchlorat

Teorien i dette forsøg er at få opstillet en tabel over hvor meget kaliumchlorat der kan opløses pr 100 mL ved forskellige temperaturer.

Et salt er en ionforbindelse som består af ioner. Der findes salte med simple ioner og salte med sammensatte ioner. En simpel ion består kun af en enkelt atom, og en sammensat ion består af flere atomer. Salt er opbygget af et iongitter og er ikke et molekyle som andre stoffer. Når en krystal af et salt blandes med vandmolekylerne () vil saltets enkelte positive og negative ioner frigøres når iongitteret nedbrydes. Denne egenskab med vand kaldes polarisering

Materialer og Metoder

Til vores forsøg brugte vi følgende apparaturer: 100 mL konisk kolbe, Termometer, bunsenbrænder, vægt og fuldpipetter. Samtidig brugte vi følgende kemikalie: ca. 5,0g , afvejet nøje.

Vi har lavet nogle forsøg med at tilsætte 5g kaliumchlorat i forskellige mængder vand, og så derefter varmet vandet op til 100 °C så det hele blev opløst. Derefter afmålte vi temperaturen for vandet da de første krystaller blev udfældet, dvs. at opløsningen dermed var mættet. Vi gentog forsøget og udregnede middeltemperaturen for dermed at opnå et mere præcist resultat.

Resultater

Tilsat mængde KClO3 (g)

Tilsat vand

Ligevægtstemperatur

Opløselighed i g/100mL