At bestemme reaktionshastigheden, vha. et farveskift, mellem iodat-ioner og hydrogensulfit-ioner, samt finde ud af hvad reaktionshastigheden afhænger af (temperatur/katalysator/koncentration).
Teori:
Reaktionen mellem iodationen og hydrogensulfitionen kan i vandig opløsning beskrives ved reaktionerne:
(1) IO3– + HSO3– ? I– + SO42– (ikke afstemt)
Reaktionen er sammensat af to delreaktioner (2) og (3), hvoraf (2) er hurtig og (3) er langsom.
(2) IO3– + I– ? I2 (ikke afstemt)
(3) I2 + HSO3– ? I– + SO42– (ikke afstemt)
Hvis opløsningen indeholder et underskud af hydrogensulfitioner i forhold til iodationer, vil omdannelsen af diiod i reaktion (3) ophøre så snart de tilførte hydrogensulfitioner er brugt op. Fra dette tidspunkt kan tilstedeværelsen af diiod i blandingen bekræftes ved tilsætning af en smule stivelsesopløsning, da stivelsen sammen med diiod danner et kompleks, som ses som en kraftig blå farve (det er dette vi kan se i eksperimentet):
(4) I2 + stivelse ? Blåt kompleks
Under resultatbehandlingen vises det, at reaktion (1) svarer til processens bruttoproduktion, altså at reaktion (2) og (3) er reaktionens delprocesser som nævnt. Eftersom reaktion (1) er langsom, vil der gå en rum tid før alle hydrogensulfitioner er forbrugt, og derfor vil det også vare lidt tid før, at det synlige resultat (den blå farve) fremkommer. Denne tid indikerer hastigheden for reaktion (1), og ved at indsætte resultaterne i følgende formel, kan vi udregne reaktionshastigheden mellem iodat-ioner og hydrogensulfit-ioner:
Det er gratis at oprette en konto