Beregning af stofmængde, masse og molarmasse

Kemi aflevering – 1N.GU – d. 22 oktober 2008

Opgave 31 side 51

Man har 12,5g NaCl. Beregn stofmængden af NaCl.

Na = 23

Cl = 35,4 12,5 = 0,213 mol

58,4 58,4

n = mængde m = masse

M = molekylemasse/formelmasse

m

n = M

Opgave 32 side 51

Almindeligt sukker har formlen C12H22O11. Beregn massen af 7,35 mol C12H22O11.

m = C= 12 * 12

H= 1 * 22

O= 16 * 11

342 m = 342

6,02 * 1023 * 7,35 mol = 44,247 * 1023

44,247 * 1023 * 342 = 15132,474 * 1023

Opgave 33 side 51

Hvis man har et stof med ukendt kemisk formel, kan man ikke umiddelbart beregne stoffets molare masse. Så må man prøve at bestemme stoffets masse ved at måle sammenhørende værdier for stofmængde og masse. En måling viser, at 0,124mol af et stof har massen 10,42g.

a)Beregn stoffets molare masse.

b)Kan stoffets kemiske formel være C5H10?

a) 0,124 mol har massen 10,42gr

m

M = n

M = 10,42 gr => 84,032u

0,124 mol

b) C= 5 * 12,01 => 60,05

H= 10*1,00794 => 10,0794

m = 70,1294

m

M = n

Falsk!

M = 70,1294