Formålet:formålet med opgaven er at finde ud af hvilke af de følgende 3 reaktioner er den der passer bedst med det der sker i forsøget:
Nr 1. 2 NaHCO3 ? Na2O + H2O + 2 CO2Nr.2 NaHCO3 ? NaOH + CO2Nr.3 2 NaHCO3 ? Na2CO3 + H2O + CO2
Det finder man ud af ved nøjagtig at veje natriumhydrogencarbonat, og derefter opvarme det, og se hvor meget der er fordampet.
Teori:forsøger handler om mængde beregning, og afspejler sammenhængen, ved at hvis man har 2 af tre enheder kan man regne den sidste. Hvilken man f. eks også kan med pythagoras, hvor man har 2 kendte enheder og skal finde den sidste. Det samme gælder i mængde beregninger hvis man har 2 af de følgende enheder. m(masse) M(molarmasse, g/mol, formelmasse) n(mol). Hvis man har 2 af dem kan man finde den sidste ved at bruge trekanten:
Trekanten viser at hvis man f. eks har m og n kan man regne M ved at dividere. hvis man nu har n og M kan man se at man skal gange de to for at få, m.i dette forsøg har vi både m og store M. lille m har vi fået fra resterne af den fordampet masse. Og store M finder man i det periodiske system ved at finde de forskellige stoffer og lægge deres vægt sammen. Så kan man nemt finde n, n står for stofmængde der måles i mol. Det kan bestemmer hvor mange enkeltpartikler der er i en bestemt masse.
Det er gratis at oprette en konto