Forsøg med lightergas: molarmasse og CO2-udledning

Formålet med forsøget er at undersøge lightergas, dens molaremasse og udledningen af CO2 under afbrænding.

Forsøgsresultater:

Masse af lighter før

Masse af lighter efter

Gassens volumen

Vandets temperatur

Tryk

15,793 g

15,587 g

90 mL

298 K

0,994 bar

Stofmængden af lightergas:

n·0,0831L·barmol·K·298 K0,994 bar=0,09 L

?Ligningen løses for n vha. CAS-værktøjet WordMat.

n=0,0036125311947278 mol

T(gas)

p(gas)

n(gas)

m(gas)

M(gas)

298 K

0,994 bar

0,0036 mol

0,206 g

57,222 g/mol

Molarmassen er 57,222 g/mol

Lightergassen er et af følgende stoffer:

CH4 = 16,042 g/mol

C2H6 = 26,036 g/mol

C3H8 = 44,104 g/mol

C4H10 = 58,12 g/mol

C5H12 = 72,146 g/mol

Jeg ville sige lightergas er C4H10 eller en blanding af C3H8 og C4H10, da de ligger tættest op af hinanden i Molarmassen.

Har vanddampen i glasset en væsentlig betydning?

Stofmængden af lightergas hvor vi tænker på vanddampen:

n·0,0831·298 0,994+0,0264=0,09

?Ligningen løses for n vha. CAS-værktøjet WordMat.

n=0,0037084776972839

Molarmassen hvor vi tænker på vanddampen er 0,0037 mol.

%-afvigelse:

0,0036125311947278-0,00370847769728390,0037084776972839·100?-2,58722069776

Den procentlige afvigelse er 2,5%

Reaktion af forbrænding af gassen:

2C4H10+13O2?8CO2+10H2O

2C4H10

13O2

8CO2

10H2O

m

100 g

357,76 g

302,79 g

154,94 g

M

58,12 g/mol

32 g/mol

44,01 g/mol

18,016 g/mol

n

1,72 mol

11,18 mol

6,88 mol

8,6 mol