At finde ud af hvilken af de tre mulige reaktioner, der faktisk forløber under opvarmning af natron og dermed hvilket reaktionsprodukt der dannes.
Man kan afgøre hvilken af de tre reaktioner, som sker ved at veje natriumhydrogencarbonat før opvarmning og reaktionsproduktet efter opvarmning og derefter lave mængdeberegninger.
Teori:
Natron kan købes i de fleste supermarkeder og bruges tit som hævemiddel når man bager kager. Natron består udelukkende af natriumhydrogencarbonat(NaHCO3). Natriumhydrogencarbonat er et salt, der består af ionerne Na+ og HCO3-. Ved opvarmning af natriumhydrogencarbonat sker der en kemisk reaktion og der afgives gas. Man kan forestille sig tre mulige kemiske reaktioner, der kan ske under opvarmningen.
I vores forsøg skal vi ind og kigge på følgende ting: stofmængde (n), molarmasse (M) og masse (m).
Stofmængde: Stofmængde er et mål for antallet af elementære dele i det pågældende stof. Stofmængden angives i enheden mol. Et mol svarer ca. til 6,02214 ? 1023. Mol bruges til at angive mængder af atomer eller molekyler.
Masse: Masse er vægten af på det valgte stof. Masse angives i enheden gram. Massen kan regnes ud hvis man kender molarmassen og stofmængden. Hvis man kender disse er det bare at sætte tallene ind i denne formel: m = n ? M
Det er gratis at oprette en konto