Lightergas: bestemmelse af molær masse og identifikation

Formålet med forsøget var at bestemme den molære masse, og bestemme hvilken gas det er.

Apparaturliste:

Måleglas

Bægerglas

Vægt

Lighter

Fremgangsmåde:

Et 250 mL måleglas fyldt med vand anbringes i vores bægerglas, hvor der i forvejen er vand. Det er vigtigt, at der ikke er luftbobler i måleglasset. Man anbringer lighteren under måleglassets munding, og vi ventede derefter på, at måleglasset næsten var ved 80 mL. Man aflæser derefter gassens volumen. Vandets temperatur var målt på forhånd. Lighteren skulle tørres grundigt, og uden at lukke noget gas ud. Derefter vejes lighteren.

Teori:

Denne formel brugte jeg til beregning af den molaremasse:

M=m/n

n: stofmængde

m: masse (mfør – mefter = mgas)

M: molarmassen

Gassens Volumen: Alle gasser fylder det samme: det giver et fælles Vm, som er afhængigt af tryk og temperatur.

V og n er proportionale med hinanden.

Vm: ved 20 grader = 24,4 L/mol

Vm: ved 22 grader = 24,526 L/mol (beregnet vha. funktionen)

Måleresultater:

M. af lighter før

M. af lighter efter

Gassens volumen

Vandets temp.

Barometer stand

17,9575 g

17,62 g

80 mL

22

Ca. 1.bar

Volumen af gas: 80 mL=0,8 L

Molare Volumen ved 22= 24,526 L/mol

L går ud med hinanden, og tilbage har vi enheden mol.