Natriumchlorid i øjenbadevand ved titrering

Formålet med denne opgave er at finde frem til natriumclorid (NaCl) indholdet i øjenbadevand ved titrering.

TEORI

Hvis man tilsætter en sølvnitrat (AgNO3 (aq)) opløsning til en opløsning af chloridioner Cl- vil der blive dannet et hvidt bundfald af sølvchlorid (AgCl (s))

Opgaven er at finde ud af hvornår alle chloridionerne er udfældet, derfor er vi nødt til at tilsætte en indikator, i form af et par dråber kaliumchromat (K2CrO4) inden vi tilsætter sølvnitrat. Når alle chloridionerne er udfældet, når vi til ækvivalenspunktet og herefter vil kaliumchromatopløsningens chromationer sammen med sølvionerne danne et rødt bundfald af sølvchromat. Reaktionen sker i denne rækkefølge, da opløseligheden af sølvchlorid er lettere opløselig i vand end sølvchromat. Dette kaldes indikatorreaktionen og den skrives således:

2 Ag + (aq) + CrO4 2- (aq) ? Ag2CrO4 (s)

KEMIKALIELISTE

Øjenbadevand, 0,100 M AgNO3 0,5 M K2CrO4

APPARATURLISTE

2 stk. 5 mL. bægerglas, 5 mL. konisk kolbe, magnetomrører med lille magnet, engangspipetter, digitalvægt.

FREMGANGSMÅDE

Vi startede med at hælde lidt øjenbadevand i et bægerglas, som vi udtog med en pipette. Herefter satte vi en 5 mL. konisk kolbe på digitalvægten og nulstillede. Så afvejde vi præcist 1 g. øjenbadevand og kom en dråbe indikator (kaliumchromat (K2CrO4) og en lille magnet i. Herefter vejede vi hele “systemet” igen og kom dermed frem til m1 = 12,2 g. Dernæst hældte vi ca. 5 mL. AgNO3 i et andet bægerglas, og udtog det med en engangspipette. Vi satte den koniske kolbe på magnetomrøren og begyndte dråbevis at tilsætte sølvnitratopløsningen (AgNO3). Da der opstod en blivende rød farve, stoppede vi omgående tildrypningen. Så vejede vi igen hele “systemet”, hvorved vi kom frem til m2 = 14,02 g. Se beregning under resultatbehandling.