Formålet med øvelsen er at bestemme, hvilket stof der ligger tilbage efter en ophedning af NaHCO3. Vi får 3 forskellige reaktionsskemaer, hvor vi ved hjælp af den molare masse, massen og stofmængden kan udregne hvilket reaktionsskema, der nødvendigvis må være det rigtige.
Forsøget
Apparatur
Digel med låg
Digeltrekant
Trefod
Bunsenbrænder
Vægt
Kemikalier
Natriumhydrogencarbonat (NaHCO3)
Teori
Natron (tvekulsurt natron) anvendes i husholdningen som hævemiddel, f.eks. i æbleskiver. Stoffet kan fungere som hævemiddel, fordi det afgiver gasser ved ophedning. Ophedningen bevirker altså en kemisk omdannelse af stoffet.
Det kemiske navn for natron er natriumhydrogencarbonat. Formlen er NaHCO3. Det er et salt, der består af ionerne Na+ og HCO3-.
Man kan påvise, at der dannes carbondioxid (CO2) ved ophedning af natriumhydrogencarbonat. Der dannes nemlig bundfald, hvis man leder de dannede gasser gennem kalkvand.
Efter ophedningen af NaHCO3 ligger der et hvidt stof tilbage. Det er naturligvis en natriumforbindelse, og det kunne være Na2O, NaOH eller Na2CO3. I så fald skulle reaktionen forløbe efter et af følgende tre reaktionsskemaer:
2NaHCO3(s) ? Na2O(s) + H2O(g) + 2CO2(g)
NaHCO3(s) ? NaOH(s) + CO2(g)
2NaHCO3(s) ? Na2CO3(s)+ H2O(g) + CO2(g)
Eksperimentelt
En afvejet portion natriumhydrogencarbonat ophedes, hvorefter man måler massen af det faste reaktionsprodukt. Forsøgsresultatet sammenlignes med beregninger på grundlag af hvert af de tre reaktionsskemaer.
Det er gratis at oprette en konto