Bestemmelse af reaktionsproduktet ved afbrænding af hævemidlet natron. Samt bestemmelse af den udviklede gas.
Natron indeholder natriumhydrogencarbonat (NaHCO3). Ved opvarmning spaltes stoffet efter følgende reaktion.
NaHCO3 (s) + Q x(s) + CO2(g) + H2O(g)
Øvelsens formål er at finde ud af hvilket af de tre reaktionsskemaet, der er det rigtige. Det sker ved at ophede en afvejet portion natriumhydrogencarbonat, hvorefter man måler massen af det faste reaktionsprodukt. Forsøgsresultatet sammenlignes med beregninger på grundlag af hvert af de tre reaktionsskemaer.
Del 1: Bestemmelse af det faste reaktionsprodukt
NaHCO3 (s) Na2O (s) + H2O (g) + CO2 (g)
NaHCO3 (s) NaOH (s) + CO2 (g)
NaHCO3 (s) Na2 CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
Del 2: Bestemmelse af carbondioxid
Teori
Ved hjælp af denne formel kan vi beregne massemængden fra et reaktionsskema:
Denne formel kan bruges til at finde mol(n) og massen(m) når man kender M, som er molmassen i g/mol.
Idealgasloven angiver sammenhængen mellem en indespærret gasmængdes tryk, volumen, stofmængde og absolutte temperatur:
Konstanten er R kaldes gaskonstanten. Det er en naturkonstant, dvs. den har samme værdi for alle gasser. Den er angivet med en enhed, som passer til, at man regner udtryk i bar og volumen i L(liter). En gas siges at opføre sig som en ideal gas hvis, den følger loven helt præcist. Der kan komme små afvigelser, hvis en gas er tæt på at overgå til væsketilstanden, men ellers opfører alle gasser sig med ret stor nøjagtighed som ideale gasser.
Det er gratis at oprette en konto