Dette forsøgs formål var i al sin simpelhed at finde det rigtige reaktionsskema af de tre, der var opgivet.
Teori:
De tre reaktionsskemaer, der var opgivet så således ud.
NaHCO3 (s) Na2O (s) + H2O (g) + CO2 (g)
NaHCO3 (s) NaOH (s) + CO2 (g)
NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
Ingen af disse reaktionsskemaer var dog afstemt.
Natron, eller tvekulsurt natron, virker som hævemiddel, da det ved opvarmning afgiver kuldioxid. Dets helt korrekte navne er natriumhydrogencarbonat og består af Na+ og HCO3- ioner.
Man kan bevise at der dannes CO2, ved at opvarme en blanding af NaHCO3, der dannes bundfald i en mættet Ca(OH)2 – opløsning. Det hvide stof, der er tilbage i diglen er et hvidt salt, og så er det vores opgave at finde ud af, hvilket salt det er.
Apparatur og materialer:
Apparatur:
Digel med låg
Trådtrekant
Bunsenbrænder
Vægt
Kemikalier:
NaHCO3 (s)
Forsøgsgang:
Det første man skal gøre er, at rense og så opvarme diglen til den er blevet rødglødende i bunden, og efter det skal man lade den afkøle, så den igen er til at røre og føle på. Imens kunne man afstemme reaktionsskemaerne.
Derefter vejede man diglen + låg, som tilsammen vejede 19,70 g. Derefter vejede man diglen + låg + en teskefuld NaHCO3, som vejede 21,698 g, og beregnede sig frem til, at massen af NaHCO3 inden opvarmning måtte være 1,998 g, naturligvis ved at sige 21,698 g – 19,70 g = 1,998 g..
Det er gratis at oprette en konto