I denne journal vil vi komme ind på et forsøg, hvor vi har brændt natron, og vi har fået tre forskellige muligheder for hvad der sker i reaktionen. Vi har så fået til opgave at finde ud af hvilken mulighed der er den rigtige.
Kemijournal
Ophedning af natron
Af René Schultz, Morten Cæsar og Nikolaj Vendelbo-Korskjær
Indholdsfortegnelse
Formål:2
Teori:2
Forsøget2
Måleresultater:2
Efterbehandling:2
Diskussion og konklusion3
Afsluttende spørgsmål3
Formål:
At afgøre, hvilken natriumforbindelse der fremkommer ved ophedning af natron samt at anvende stofmængdeberegninger.
Teori
Natron:
Natron anvendes som hævemiddel, fordi stoffet afgiver gasser ved ophedning. Det kemiske navn for natron er natriumhydrogencarbonat, som er et salt bestående af natrium- og hydrogencarbonationer.
Man kan påvise, at der dannes CO2 ved ophedningen, idet der dannes bundfald, hvis man leder de dannede gasser gennem kalkvand.
Efter ophedning ligger et hvidt stof tilbage og følgende tre reaktioner kunne tænkes at forløbe.
2NaHCO3 (s) Na2O (s) + H2O (g) +2CO2 (g)
NaHCO3 (s) NaOH (s) + CO2 (g)
2NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
Udregning af molar masse:
Vi får brug for at regne den molare masse ud, for at kunne lave udregninger i beregningsskemaet. Det kan man gøre på følgende måde:
Det er gratis at oprette en konto