Formålet med eksperimentet er at undersøge en kemisk ligevægt, hvor forskydninger i ligevægten kan følges ved at iagttage farveændringer. I ligevægten reagerer jern(III)ioner med thiocyanat (SCN-). Herved dannes en kompleks ion, som er rød:
Fe3+aq+SCN-aq?FeSCN2+aq rød
Vi skal foretage forskellige indgreb i dette ligevægtssystem. Ved at se på opløsningens farve kan det afgøres, om indgrebet bevirker en forskydning mod højre eller mod venstre. Der er naturligvis også den mulighed, at indgrebet slet ikke bevirker nogen forskydning.
En kemisk ligevægt vil sige, at en systemet kan gå begge veje. Det kaldes også med et andet ord at et stof er reversibelt. Nogle reaktanter reagere fuldstændig, de bliver opbrugt og derved dannes der kun produkter. Ligevægten er givet ved Kc, som er ligevægtskonstanten. Reaktionsbrøken indikerer forholdet mellem den aktuelle stofmængdekoncentration på hver side af reaktionspilen. Den betegnes som Y og udregnes ved formlen:
Yc= Cr?DsAp?Bq
Hvor systemet er pAaq+qB?rC+sD
Stoffernes koncentrationer ved kemisk ligevægt, kaldes Y for Kc, som er ligevægtskonstanten. Ligevægtsloven bruges til at se om et system har opnået ligevægt, da Y<Kc betyder højere koncentration til venstre og Y>K højere koncentration til højre og er direkte relateret til Le Chateliers princip, idet at ændringen i koncentrationen (ved tilsætning af flere reaktanter) påvirker reaktionsbrøken.
Det er gratis at oprette en konto