Et salt består altid af ionbindinger, det vil sige et, metal og et ikke-metal som er positive og negative ladet ioner. Disse er sat sammen i en binding, så der altid er ligevægt.
Et salt opstår, når flere ioner sætter sig sammen, dette kaldes ion-til-ion-tiltrækning. De deler, modsat molekyler, ingen elektronpar imellem sig, hvilket vil sige at salte ikke består af nogle kovalente bindinger.
Ionerne i et salt sidder i et regelmæssigt mønster, som også kaldes for et iongitter eller krystalgitter. Iongitteret har forskellig former, men en saltkrystal har altid samme form som iongitteret har; f.eks. køkkensalt (NaCl) som har en kubisk form, ligesom det har et kubisk iongitter.
Info om ioner
Der findes simple ioner, som er et grundstof med en positiv eller negativ elektrisk ladning. Samt sammensatte ioner, som er et molekyle med en positiv eller negativ elektrisk ladning.
Der er nogle salte, som har vandmolekyler indbygget i iongitteret, som sidder i gitterets mellemrum. Vandmolekylerne kaldes for krystalvand. Krystalvand er umiddelbart ikke til at se, men hvis man opvarmer det kan man både se og høre at det fordamper. Hvis man f.eks. opvarmer kobbersulfat og på den måde fjerner krystalvandet, bliver stoffet hvidt i stedet for blåt.
Et salt der er opløst i vand er elektrisk ledende.
Det er gratis at oprette en konto