Alunforbindelser er en række dobbelsalte med den generelle formel:M3+M+(SO4)2?12H2OMan benytter Alunforbindelse til blandt andet fremstilling af papir, vandrensning og tekstilfarvning. Aluminiumkaliumsulfat-vand(1/12), AlK(SO4)2?12H2O, er den vigtigste industrielle aluminiumforbindelse og forbindes som oftest med trivialnavnet alun. Alun kan stadig købes på apoteket eller i Matas og anvendes til en række husholdningsformål.Formålet med øvelsen er at vi skal fremstille alun. Efter krystallisation skal man endvidere foretage vaskning og sugefiltrering af krystallerne.
Endelig skal vi beregne det teoretisk opnåelige udbytte af alun vha. reaktionsskemaet og sammenholde dette med det praktiske udbytte ved reaktionen.Apparatur:Forsøget var delt op i to dele, en del 1 og en del 2:Del 1:Bægerglas, 2 x 100 mLKonisk kolbe, 100 mLBunsenbrænderTrefod og trådnetMåleglas, 25 mLKrystallisationsskål, 300 mL
Del 2:Büchnertragt og filtrerpapirSugekolbeVandluftpumpe og slangeMåleglas, 10 mLBægerglas, 50 mLKemikalieliste:Del 1:Kaliumsulfat: K2SO4(s)Aluminiumsulfat-vand(1/14):Al2(SO4)3?14H2O(s)Ionbyttet vandDel 2:Ethanol: CH3CH2OH(l)
Teori:Alun fremstilles ved at opløse og sammenblande kaliumsulfat og aluminiumsulfat-vand(1/14).Ved efterfølgende afkøling og henstand af opløsningen udfældes der alun:K2SO4(s) + Al2(SO4)3?14H2O(s) + 10 H2O(l) ? 2 AlK(SO4)2?12H2O(s)
Forsøget:Del 1:Vi startede med at afveje 3,50 g kaliumsulfat og 11,50 g aluminiumsulfat-vand(1/14) i hver sit 100 mL bægerglas. Efter dette satte vi 75 mL ionbyttet vand til at koge i en 100 mL konisk kolbe.Så afmålte og tilsatte vi 25 mL næsten kogende vand til hvert af bægerglassene med saltene. Vi opløste dernæst saltene fuldstændigt ved omrøring
Det er gratis at oprette en konto