Vores formål var at lave forsøget, afstem reaktionskemaet og lave efterbehandling.
Teori:
Molarmasse: Molarmassen (betegnes M) har enhed på gram per mol. Molarmassen for et stof eller atom er det samme som formelmassen, dvs den kan aflæses direkte i det periodiskesystem. Formel for Molarmasse er: M = m/n Eks. Når man vil vise at man tager molarmassen af et stof viser man det normalt ved at man sætter stoffet inden i en parentes med et foran stående kursivt M, som den her. M(AgNO3) Når vi så vil udregne M(AgNO3) så finder vægten for både Ag, N og O, desuden skal massen af O ganges med 3, fordi det er 3 gange Oxygen atomer. M(AgNO3) = 107.9 + 14.01 + 16.00 * 3 = 169.91 g/mol Masse: Masse (betegnes lille m) og har enhed på gram og den angiver stoffets vægt og den vejes i gram. Når vi vil finde massen af stoffet, så bruger man dette formel: m = M*n Eks. Man har 40g/mol og har 2mol så regner man den m=40*2 = 80g Stofmængden: Stofmængden (betegnes n) har enheden mol og angiver hvor mange atomer eller molekyler der er af et stof. For eksempel har NaOH massen på 40g og molarmassen er 40g/mol, så bruger man dette formel n= M/m n = 40/40 = 1mol n = 1mol
Det er gratis at oprette en konto