Formål: Formålet ved forsøget er at fælde natriumchlorid ud under en opvarmning.
Teori:Natriumcarbonat, Na2CO3 er et hvidt salt, der er opbygget af natriumioner, Na+ og carbonationer, CO32-. Natriumcarbonat kaldes i daglig tale for soda. Det bruges på vandværker til at hæve pH-værdien af vandet. Ved tilsætning af saltsyre, HCl(aq) vil natriumcarbonat omdannes, idet der afgives gas i form af carbondioxid. Når brusningen ophører, vil opløsningen indeholde natriumchlorid, NaCl.
Na2CO3(s) + HCl(aq) ? NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) (ikke afstemt) Natriumcarbonat Saltsyre Natriumchlorid Vand CarbondoxidNa2CO3(s) + 2HCl(aq) ? 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) (er blevet afstemt)
Hvis man efterfølgende inddamper opløsningen, det vil sige koger vandet af, vil man få fast natriumchlorid.
NaCl(aq) ? NaCl(s)
Sammenskrives de to reaktionsskemaer, fås totalreaktionen:
Na2CO3(s) + HCl(aq) ? NaCl(s) + H2O(g) + CO2(g) (ikke afstemt)Na2CO3(s) + 2HCl(aq) ? 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) (er blevet afstemt)
Metode og Materialer:Apparatur:- Vægt- Porcelænsskål- Digeltrekant- Trefod- Digeltang- Bunsenbrænder- 50 mL eller 100 mL måleglas
Kemikalier - 2 mol/L saltsyre, HCl(aq)- Natriumcarbonat, Na2CO3
Da vi havde fundet de forskellige ting, fulgte vi ellers bare instruktionen nøje for at gøre det helt korrekt.
Resultater:Her er resultaterne som vi fik:
Masse af porcelensskål
Masse af Na2CO3
Masse efter ophedning
82,45
Det er gratis at oprette en konto