Fremstilling af zinksulfat: kemisk forsøgsrapport

Øvelsens formål er at fremstille zinksulfat (ZnSO4) ved at opløse zink (Zn) i fortyndet svovlsyre (H2SO4).

Apparatur- og Kemikalieliste:

100 mL måleglas.

100 mL koniske kolber.

250 mL bægerglas.

Glastragt m. filtrerpapir.

Spatel.

Büchnertragt m/filterpapir.

Urglas

Vægt

Sugekolbe

- Zinkstykker

- Fortyndet svovlsyre, H2SO4 (aq, 1M)Xi

- Ethanol 96 %, C2H5OH (1)Fx

- Kobbersulfat, CuSO4Xn

Xi = Lokalirriterende ved kontakt med hud skyld med vand.

Xn = Sundhedsskadelig, ved stof på huden skyld straks, undgå at indånde støv.

Fx = Meget brandfarlig

Teori:

Zink reagerer med en svovlsyeopløsning. Der dannes hydrogen ved reaktionen:

Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g)

Fortyndet svovlsyre indeholder, som alle syreopløsninger, H+-ioner. Det er H+-ionerne, der reduceres af zink-atomerne:

Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g)

Ved tilsætning af kobbersulfat kommer kobberionerne i kontakt med zink sker der en reaktion mellem kobberioner og en smule af zinkmetallet. Zink findes højere i spændingsrækken end kobber, det medvirker at zink har større tilbøjelighed til at afgive elektroner (bliver oxideret til ion-form). Sulfationen er en tilskuerion, som jeg undlader i reaktionsskemaet:

Cu2+ (aq) + Zn (s) ? Cu (s) + Zn2+ (aq)

Det dannede kobber virker som en katalysator for reaktionen mellem zink og svovlsyre.

Zn (s) + H2SO4 (aq) ? Zn2+ (aq) SO42- (aq) + H2 (g)