Formålet med forsøget er, at fremstille 100 ml 0.1M natriumhydroxid opløsning, hvor koncentrationen kendes med 3 betydende cifre. Vi skal selv beregne mængden af fast NaOH som skal benyttes. Desuden skal vi efterfølgende bestemme koncentrationen af den fremstillede NaOH.
Hypotese
Vi formoder, efter at have aflæst koncentrationen af salpetersyren (HNO3), at der skal omkring ligeså meget salpetersyre (HNO3) som natriumhydroxid (NaOH), for at passere ækvivalenspunktet (omkring de 20 ml af NaOH & HNO3). Dette formoder vi, ud fra formlen, som vi fik udleveret: Stofmængdekoncentration: cA=n(A)Vopl
Vi vil også formode at koncentrationen af den fremstillede natriumhydroxid i de to titreringer, vil være mindre end 0,1 M, da der bliver anvendt et mindre volumen.
Da der bliver anvendt lige stærk (HNO3) syre som base (NaOH), og da de er stærke, så vil vi formode at have ækvivalenspunktet ved ca. 7 på pH-skalaen.
Sikkerhed
Natriumhydroxid (NaOH)
R-sætninger
S-sætninger
35: ætningsfare.
36/37/39: Obligatorisk med beskyttelsesudstyr.
Salpetersyre (HNO3)
R-sætninger
S-sætninger
8: brandfarlig ved brandbare stoffer
36: Særligt arbejdstøj
35: ætsende.
Teori
En syre er et molekyle eller en ion, som har den egenskab af at være en hydrondoner (den afgiver H+-ioner). pH-værdien for en syre er ca. mellem 0 – 7.
Reaktionsligning for salpetersyre i vand:
Det er gratis at oprette en konto