Salt: Kemi, udvinding og anvendelse

Et salt ( Fx Na+Cl- – Natrium Klorid) et et stof, som man har fundet i undergrunden. Det er en neutral forbindelse mellem metalliske og ikke-mettaliske ioner, fordi Na+ er et metal og Cl- er et ikke-metal. (se rapport: atomer og ioner)

Salt har en række fælles egenskaber:

I tør, fast form er de krystaller.

Opløst i vand danner de fire ioner som giver vandet elektrisk ledeevne.

Ingen samlet elektrisk ladning

Salt er et pH-neutralt stof.

Der findes en masse forskellige salte: KCl: Kaliumklorid

NH4Cl: Ammoniumklorid

NaCl: Natriumklorid.

CuCl2: Kobberklorid

NaSo4: Natriumsulfat

BaSo4: Bariumsulfat

Forsøg 1:

Påvisning af NaCl

Vi skulle påvise salt (NaCl), og det gjorde vi ved at finde: pH, Na+ (brænde) og Cl- (Bundfald). I tabellen ses vores resultater. (Se også hæftet).

Forskellige stoffer

pH

målt med indikator (BTB eller indikator papir)

Brænder med en gul flamme (Na+)

(AgNo3) Sølvnitrat

Reagerer med Cl- m.m. og danner

Hvidt/bundfald

KOH

Base

Nej

Nej

HCl

Syre

Nej

Ja

NaOH

Base

Ja

Nej

NaSO4

Neutral

Ja

Nej

NaCl

Neutral

Ja

Ja

CuCl2

Neutral

Nej

Ja

Et salt danner ofte en kantet eller terningformet struktur, da positive og negative ioner vil knytte sig til hinanden. Opbygningen af et salt kaldes et iongitter. (Se bilag 1 :Krystaldannelse, hvor vi laver krystaller.)