Syrer og baser
Indhold:
Forskellige syrer
Forskellige baser
Påvisning af syrer
Påvisning af baser
pH-værdi
Neutralisation af syrer/baser
Syrer og baser i dagligdagen
Kort om syrer og baser…
Det der kende tegner en baser er at metal og vand altid indegår. Der findes både stærke og svage baser. Jo stærker en base er jo højere er pH-værdi. De stærke baser kan være lige så ætsende og farlige som de stærke syrer.
En syrer kan både være salt eller svag eller stærk. Der er nogle helt almindelige syrer som vi bruger i hverdagen fx saltsyrer, svovlsyre, salpetersyre og eddikesyrer.
Forskellige syrer.
Der findes rigtig mange svage og stærke syrer som saltsyrer som består af er kemisk forbindelse mellem hydrogen og oxygen.
Der er også svovlsyrer er en vandklar, farveløs væske. Det er en stærk, uorganisk syre, som kan blandes med vandi ethvert blandingsforhold. Svovlsyre er diprot, dvs. hvert molekyle kan fraspalte to hydrogenioner. Salte af svovlsyre kaldes for sulfater.
Der er også salpetersyrer er en stærk syre en vandklar, farveløs og stærkt ætsende væske. I vandige opløsninger dissocieres så godt som alle salpetersyremolekyler i nitrationer og hydrogenioner. Salte af salpetersyre kaldes for nitrater, og næsten alle disse nitrat-salte er opløselige i vand.
Det er gratis at oprette en konto