Finde ud af hvilke ioner, som er let- eller tungtopløselige.
Teori:
En fældningsreaktion er inden for kemien en blanding af to forskellige opløsninger, hvori de oprindelige ionforbindelser blandes til nye ionforbindelser som giver anledning til bundfald. Grænsen for tungt- og letopløselige stoffer går ved to gram pr. 100 ml vand ved 25 °C. Hvis der kan opløses mere end to gram er det letopløseligt. I praksis går ionerne sammen i et iongitter, så snart produkterne er af såkaldt tungtopløselig karakter. Det vil kort sagt sige at stoffet har en lav opløselighed
Eksempel:
Ag+(aq) + Cl-(aq) ? AgCl (s)
I praksis vil dette kunne ses ved at to opløsninger (AgNO3 og NaCl) hældes sammen og ved at kigge på hvilke to stoffer der enten er letopløselige eller tungtopløselige, ud fra en tabel, ser man at:
Ag+(aq) + Cl-(aq) ? AgCl (s)
Na+(aq) + NO3-(aq) ? NaNO3 (aq)
Ioner:
En ion kan være en positivt eller negativt elektrisk ladet atom eller atomgruppe. En ion kan være positivt ladet, ved at en eller flere af atomets eller molekylets elektroner er blevet revet løs. Man kan ionisere alle atomer og alle molekyler, atomer kan endda i en sådan grad, at samtlige elektroner mangler, og man har et fuldt ioniseret atom. Der må kun mistes nogle få elektroner, før den elektriske frastødning får molekylet til at gå i stykker. Atomerne holdes sammen af elektronerne i molekyler. Ved at en ekstra elektron bindes til atomet eller molekylet bliver der dannet negative ioner. I fx ædelgasatomer eksisterer negative ioner ikke, og derfor er det ikke alle atomer der kan danne negative ioner. Hvis man skal omdanne luftformige stoffer til ioner kræver det en tilførsel af store mængder energi. Atmosfærisk luft indeholder derfor normalt kun få ioner, men ved fx en forbrænding forøges mængden af ioner kraftigt. I laboratoriet kan ioner dannes ved elektronbeskydning under meget lave tryk.
Det er gratis at oprette en konto