Definitioner: En Katalysator er et stof, der uden selv at blive brug kan forøge reaktionshastigheden for en kemisk reaktion. En Katalysator er ofte metal men kan også fås i pulverform. Vi bruger mest kopper sulfat.
Vigtige begreber: Der er ikke nogen vigtige begreber kun sig selv.
Regler: Den deltager ikke i den kemiske proces men gør kun så det går hurtigere. Så den ændre ikke på resultatet.
Vigtige formler: Der er ikke nogen vigtige formler.
Vigtige reaktionsskemaer:
Zn (Zink)+H2So4(Svovlsyre) H2+ZnSO4(Zinksulfat)
2H2+O2 2H2O (Vand)
Anvendelse i hverdagen: Nogle bageovne er selvrensende, de har en belægning af cerium-oxid på oven væggene her fungerer cerium som en katalysator der spalter fedt.
Man bruger også katalysatorer på en bil som sidder midt på udstødningsrøret under bilen.
Til emnet vil jeg først lave Laboratorie opgave 1 forsøg 1-2-3 ,da det viser noget om Hvordan vi bedst kan bruge kobber som katalysator , og jeg kan vise at kobber virker fint som katalysator.
I forsøget er der følgende reaktionsskemaer: 2H2+O2 2H2O
Der er følgende fejlkilder i forsøget: Hvis du er for langsom til at få den op igen.
Evt. ændringer i forsøgsvejledningen: Ingen ting.
Forsøget kan også bruges i emnet/emnerne: Metaller.
Til emnet vil jeg først lave Laboratorier opgave 2 forsøg 1-2,da det viser noget om at ammoniak ikke altid behøver en katalysator.
Det er gratis at oprette en konto