Kemirapport om reaktionshastighed

Reaktionshastighed

Gruppemedlemmer: [NAVN A], [NAVN B] og [NAVN C]

Forsøgsdato: mandag d.17.09.07

Afleveringsdato:

Mandag den 8. oktober 2007

HTX Sukkertoppen 2.a

Kemirapport

Indholdsfortegnelse:

Formål:3

Teori:3

Hypotese:4

Metode/Materialer:5

Resultat:8

Diskussion:10

Fejlkilder:10

Konklusion:11

Kilder:11

Formål:

Formålet er at bevise reaktionshastigheden ud af fra en variabel. Dvs. koncentration, temperatur, stoffets art og faste stoffers overflade.

Teori:

I en partikel er en ”klump” atomer som udgør en selvstændig enhed. Eventuel består en partikel kun af et enkelt atom.

For at to partikler kan reagere med hinanden, må de støde sammen.

Størrelsen af [H+] har en særlig stor betydning for reaktionshastigheden.

Elementar Reaktioner:

Stofferne (reaktanter) A og B reagerer og danner stofferne (produkter) C, D og E:

(A, B, C, D, E = molekyler, ioner, atomer)

A + 2B <=> C + D + E

Reaktionen kan f.eks. forløbe i tre trin:

I: A + B <=> C + XElementarreaktioner(Bimolekylær)

II: X <=> D + Y(Unimolekylær)

III: B + Y <=> E(Bimolekylær)

Sum:A + 2B <=> C + D + E

Reaktion I, II og III tilsammen udgør reaktionsmekanismen.

Forsøg 1: Koncentrationens indflydelse: En kemisk reaktionshastighed afhænger af reaktanternes koncentration også af hvor mange molekyler der støder sammen.. Jo større koncentrationen af reaktanterne er, jo flere sammenstød sker der pr. tid. Dvs. hurtigere reaktionshastighed.