Formålet med forsøget er, at påvise at reaktionshastigheden for reaktionen mellem iodat og hydrogensulfit afhænger af reaktantkoncentrationerne, af opløsningens temperatur og af tilstedeværelsen af en katalysator.
Udførelse:
Se forsøgsvejledning
Teori:
Reaktionshastigheden er den tid der går, for at et stof A bliver omdannet til stof B. Det givne tidsrum reaktionen tager, er reaktionshastigheden.
Reaktionshastigheden afhænger af forskellige faktorer. Disse faktorer kan enten gøre reaktionshastigheden større eller mindre.
1) Koncentration (jo flere molekyler, jo større er chancen for sammenstød. Giver øget reaktionstid)?
2) Temperatur/tryk (jo højere temperatur, jo større er chancen for molekylesammenstød. Giver øget reaktionshastighed)
3) Katalysator (eks. lys)?
4) Overflade areal (giver øget reaktionstid)
5) Inhibitor (nedsætter reaktionshastigheden)
Reaktionshastigheden for et stof f.eks. dibrom kan udtrykkes som:
V=?Br2?t
t= m/s
Reaktionshastigheden kan også defineres som formindskelsen af en reaktant, i dette tilfælde BrO3- pr. tidsenhed.? V=-?[BrO3-]/?t
Det kan den fordi de støkiometriske forhold er 1 : 1.
Katalysatorer:
En katalysator forøger reaktionshastigheden uden selv af forbruges.
En katalysator gør at den potentielle energi der skal bruges bliver mindre.
Homogen katalyse: reaktionsdeltagerne er i samme tilstandsform ( f.eks. vandige opløsninger, gasfase) Dvs. reaktionstiden vil afhænge af katalysatorens koncentration.
Heterogen katalyse: ikke samme tilstandsform. Vil afhænge af katalysators overfladeareal.
Inhibitor: Nedsætter reaktionshastigheden for en kemisk reaktion.
Det er gratis at oprette en konto