Bestemme lightergassens molære masse (molmasse) og dernæst at beregne hvor meget butan og eventuelt propan der er i gassen (i så fald at gassen består af butan plus eventuelt noget propan).
Teori:
Gasser består af molekyler. Disse molekyler bevæger sig rundt og rammer tit hinanden, disse sammenstød har dog ingen betydning. Desto højere temperatur gassen har jo hurtigere bevæger molekylerne sig. F.eks. oxygen molekylernes gennemsnitshastighed er 425 m/s ved 0°C og 715 m/s ved 500°C.
Molekylerne støder også ind i beholderens vægge. På den måde kan vi måle trykket. Når molekylernes hastighed øges som vist foroven, øges trykket også.
Hvis man øger eller sænker temperaturen på en gas vil man se at der er en lineær sammenhæng mellem tryk og temperatur. Dette kan man se på dette billede.
En ting som kan være god at husk når man arbejder med forsøg med gas, er at 1 mol gas fylder 24L ved normale laboratorieomstændigheder.
Da vi skal bestemme lightergas molære masse (M), skal vi bruge stofmængden (n), har enheden mol og massen (m), som har enheden gram.
Formlen ser således ud:
Idealgasloven giver hos mulighed for at se sammenhængen mellem en indespærret gasmængdes tryk, volumen, stofmængde og absolutte temperatur:
p = Tryk, [bar]
Det er gratis at oprette en konto