Bestemmelse af lightergas' molare masse

At bestemme den molare masse for lightergas ved hjælp af idealgasloven

INDLEDNING:

Et måleglas fyldes med lightergas og gassens volumen, tryk og temperatur måles. Ud fra idealgasloven kan nu stofmængden af lightergas beregnes. Når man samtidig kender massen af gassen i det målte volumen kan gassens molare masse beregnes.

Idealgasloven angiver sammenhængen mellem en gas volumen (V), stofmængde (n), tryk (p) og absolutte temperatur (T). Formlen for idealgasloven er

Hvor (R er en naturkonstant og kaldes gaskonstanten.

T er den absolutte temperatur og måles i K (kelvin). Den absolutte temperatur har sit nulpunkt ved -273 oC. Her står alle molekyler stille. Ved omregning fra celciustemperatur til kelvintemperatur lægges 273 til celciustemperaturen. Er celciustemperaturen f. eks.

25 oC vil kelvintemperaturen være (273+25) K = 298K

Ved hjælp af idealgasloven kan en gas stofmængde udregnes, hvis gassens volumen, tryk og absolutte temperatur kendes. Kendes tillige massen af gassen kan gassens molære masse beregnes ud fra formlen M = m/n

I denne øvelse skal lightergassens molære masse bestemmes. Den fundne molære masse sammenlignes derpå med andre gassers molære masser, og det kan afgøres hvilken gas lightergas består af

Apparatur og materialer:

Måleglas (250 mL), stort kar med vand (brug eventuelt vasken som vandkar), vægt, termometer, barometer, køkkenrulle, engangslighter