Kemirapport om lightergas

I denne rapport vil jeg se nærmere på lightergas, hvordan man udregner den molæremasse, formler som er relevante for beregninger og hvad lightergas bliver brugt til.

[NAVN A]

09-12-2010

Indholdsfortegnelse

Teori/baggrund3

Forklaring af formler + stoffer3

Perspektivering3

Snifning3

Formål med forsøget4

Materialer og metoder4

Udstyr4

Kemikalier4

Metode5

Resultater5

Resultatbehandling5

Diskussion5

Teori/baggrund

Lightergas består af de to gasarter propan, C3H8, og butan, C4H10.. Grunden til gassen er væske nede i lighteren er, at den er under tryk. Så snart den kommer ud, så omdannes det til gasform. Idealgasligningen skal bruges: n = (P * V) / (R * T)

Hvor n er stofmængden af gas, P er gassens tryk, V er gassens volumen, R er en konstant og T er den absolutte temperatur.

Gassens tryk, Pgas fås ved at sige: Patm – PH2O.

For så at få molarmassen af gassen, skal man bruge formlen M = m / n.

Forklaring af formler + stoffer

V= 99 mL

Patm = Pg+PH2O Pg=Patm-PH2O

Mgas=mn p*V=n*R*T n=p*VR*T

M, molæremasse = 0,192/0,004372 = 44,02 g/mol

m, masse = (100*0,099)/(8,314*273) = 0,004372 g

Perspektivering

Snifning

I dag bruger mange unge lightergas til snifning, da det giver en hvis rus, dog kan det give varige men, nemlig hjerneskader, forbrændinger osv. Man har dog overvejet at tilsætte nogle ubehagelige lugte, da det skulle afskrække de unge til at sniffe, men dette kom man aldrig længere med, da det skulle være teknisk set umuligt.