Formålet med forsøget er at bestemme den molære masse af lightergas. Dette gøres ved at bestemme masse og volumen af en bestemt mængde lightergas.
Teori
Et stofs molarmasse M er defineret som M = m/n, hvor m er massen og n er stof- mængden. Stofmængden n bestemmes ud fra kendskab til, at 1 mol af en gasart fylder 24L ved 20°C*. Ud fra masse og stofmængde beregnes molarmassen som M = m/n.
Teori om alkaner:
Alkaner er carbonhybrider (C og H), som kun indeholder enkelt bindinger; de er hermed mættede, hvilket vil sige at der er et H til hvert C. Alkaner er gasser hvis de har 1-4 carbonatomer, hvis de derimod har 5-17 er de væsker. Resten er faste stoffer.
Eksempel på alkaner:
Apparatur
Måleglas 200 mL.
Håndvask eller stort kar med vand
Vægt
Termometer (barometer)
Køkkenrulle
Engangslighter
Udførelse
Bestem lighterens masse med 0,01 grams nøjagtighed. Et 200 mL måleglas fyldes med vand, og anbringes omvendt i et stort kar med vand. Vandets temperatur skal være lig med stuetemperatur (20°C). Det er vigtigt, at der ikke er luft i måleglasset. Anbring lighterhovedet under måleglassets munding, og lad gassen strømme ud af lighteren og op i måleglasset, indtil vandoverfladen i måleglasset næsten er ud for 200 mL-stregen. Hæv eller sænk måleglasset, så vandoverfladerne i måleglasset og i karret er i samme højde, og aflæs gassens volumen. Når de to vandoverflader er i samme højde, er trykket i måleglasset lig med trykket i lokalet.
Det er gratis at oprette en konto