Opløselighed af salte og fældningsreaktioner

I denne forsøg skal vi undersøge nogle saltes opløselighed ved at blande den med forskellige letopløselige salte.

Teori

Ion- er en atom som har enten afgivet eller modtaget elektroner.

Eksempel på atom der afgiver en elektron. Eksempel på atom der modtager en elektron.

Salt- består af metalion og syrerestion. Den holder en positiv- og negativion. Når vi skriver et navn af salte starter vi med at skrive en positivion og efterfølgende en negativion. Eks. Na+ + Cl- NaCl dvs. natriumchlorid. Saltet kan være let- eller tungopløselig.

Letopløselig salte kan opløse mere end 5 g af saltet i en liter vand, hvor tungopløselig salte kan opløse mindre end 5 g af saltet i en liter vand.

Tungopløselig salte

Letopløselig salte

sølvsalte (Ag+)

blysalte (Pb2+)

fosfatsalte (PO43-)

carbonatsalte (CO32-)

kaliumion (K+)

natriumion (Na+)

calciumcarbonation (NO3-)

Når vi blander to vandopløst salte sammen og der komme et bundfald, kaldes dette reaktion

for fældningsreaktionen. Ved sammenblanding af fx caltiumchlorid (CaCl2) og natriumcarbonat (Na2CO3) får vi et bundfald, som består af caltiumcarbonat. Til at finde ud af det har vi lavet et lille skema:

Na+

CO32-

Ca2+

÷

?

Cl-

÷

÷

Her kan vi nemt se hvilken ioner kan gå sammen. Da vi blandede de to salte sammen fik vi opløsningen som indeholder Na+, CO32-, Ca2+, Cl-. Nu skal vi finde ud af hvad består vores bundfald af dvs. hvilken ioner gik sammen. Vi ved, at saltet skal bestå af en positiv og negativ ion, så Na+ og Ca2+ kan ikke være et bundfald og det kan heller ikke Cl- og CO32-. Vi ved, at næsten alle natriumsalte er letopløselig, så vores bundfald, som er tungopløselig, kan ikke bestå af Na+-ion og Cl- -ion. Vores bundfald består af Ca2+-ion og CO32- -ion. Calciumcarbonat er en tungopløseligsalt.