Salte og ioner: egenskaber og ledeevne

-Vi skriver om salte og ioner som en afslutning på et fysik/kemi forløb.

-Vi har valgt det fordi vi lige har haft om det og det er et spændende emne.

-Vi har undersøgt om forskellige teorier i bogen er sande.

Indhold

Saltes egenskaber

Ordet salt dækker over meget mere end det køkkensalt vi kender. Gips og kalk er blandt andet også salte. Fælles for salte er at deres ioner sidder i et iongitter. Fordi ionerne sidder i et iongitter med faste pladser kan salte ikke lede strøm. Hvis man opløser salte i vand går iongitteret i stykker og saltet kan lede strøm. Den teori afprøvede til at finde ud hvilke stoffer der er salte. Vi udførte forsøget ved at med krokodillenæb tilslutte en kulstang til en strømforsyning og en anden kulstang til en lampefatning med en pære i. Vi opløste så forskellige stoffer i et bæger med vand og stillede kulstængerne ned i opløsningen og så kunne vi på pæren så om det ledte strøm og dermed var et salt. Tre stoffer var et salt: Kobbersulfat, natriumcarbonat og kaliumnitrat. To andre stoffer var ikke salte. Ethanol (sprit) og Zink.

I vores andet forsøg undersøgte fiksersalt. Vi undersøgte først saltes ledeevne i fast form i en skål med de kulstænger som i det første forsøg. Det kunne ikke lede strøm i fast form. Så afprøvede vi teorien at opvarmning af et salt får iongitteret til at gå stykker hvilket giver saltet ledeevne. Fiksersalts smelte punkt er 80 grader. Da det var smeltet kunne det lede strøm.