PH-beregninger for syre-base opløsninger

Vi har en opløsning, som er fremstillet ved at blande 60mL 0,21M HCL og 90mL 0,050M HNO3, Dette blandes i en 500mL målekolbe, som fyldes op til mærket.

Vi beregner pH for denne blanding:

HCL er en stærk syre, så den reagere med vand

Vi vil gerne have de samme enheder, så det regner vi os lige hen til først.

(H3O+) = (0.21mol/L)*(60 mL)=12.6 mmol

(H3O+) = (0.05mol/L)*(90 mL) =4.5mmol

Vi kan nu udregne vores [H3O+], som vi har i blandingen.

[H3O+] = 12,6+4,5mmol500mL= 0.0342mol/L

Nu benytter vi formlen fra dit power point, til at finde pH, og vi sætter vore udregnede [H3O+]

pH=-log[H3O+] = -log(0.0342) = 1.46597389

Vi har nu fundet ud af at vores pH er 1.4659

Nu udregner vi hvor mange OH- der er i bægerglasset før syre opløsningen hældes i.

n(CaOH)2=0.92g74.09gmol=12,4 mmol

Ca(OH)2(s) ? Ca2+(aq)+2OH-(aq)

Der er altså 24.8 mmol OH- i bægerglasset inden der hældes syre-opløsning i bægerglasset.

Reaktionen mellem stærk syre H3O+ og stærk bade OH-

H3O+aq+OH-(aq) ?2H2O

Reaktanterne findes ikke i det ækvivalente forhold 1:1

Der er 17,1 mmol H3O+ som er den begrænsede reaktant.

Overskud af OH- på 24.8-17.1 mmol=7.7mmol

Rimganget må være stort set uændret, så aktuel koncentration

HO-=7.7mmol500mL=0.0154

Nu kan vi så finde den ny pH