Nitrogen Molekylet er opbygget af to nitrogen atomer. Det vil sige at formlen er N2 Der er tre bindinger mellem Nitrogen atomerne. (N = N) Fordi nitrogen har 5 elektroner i yderste skal, kan den lave en trippelbindning
Gassens egenskaber
Nitrogen udgør 78% af den atmosfæriske luft som kvælstof. Kvælstof er en farve- og lugtløs gas. Molekylet er karakteristisk ved, at de to nitrogenatomer er bundet sammen med en meget stærk trippelbinding, N?N. Det betyder bl.a., at kvælstof er meget stabilt og kan benyttes som inaktiv gas.
Påvisning af gassen
Nitrogen kvæler ild og gløder, på den måde kan man teste om det er nitrogen. Hvis der er meget nitrogen kvæles ilden og går ud, derfor kan det også bruges som ild eller brand -slukker. Når du har luftarten nitrogen i et reagensglad, kan du sætte en brændende træpind ned i, og så vil den gå ud - fordi nitrogen er kvælstof og ikke har oxygen som ilden har brug for, til at brænde går ilden ud.
Gassens anvendelse
Nitrogen indgår i alle levende organismer. Ved nedbrydningen af protein dannes bl.a. nitrogenforbindelsen urinstof, der i jord og gylletanke omdannes til ammoniak. Nitrogen forhandles i stålflasker under højt tryk. Det anvendes i fremstillingen af ammoniak, NH3 (se ovenfor) og salpetersyre, HNO3, som igen bl.a. anvendes eller indgår i produktionen af f.eks. gødningsprodukter. I elektriske glødelamper bruges nitrogen for at nedsætte glødetrådens fordampning. Flydende nitrogen (ca. ÷200°C.) bruges i stigende grad til hurtig nedfrysning af fødevarer og andre stoffer.
Det er gratis at oprette en konto