1 / 7 sider - klik for at bladre

Alkoholer: opbygning, egenskaber og anvendelse

  • Fysik/Kemi
  • 9. klasse
  • Afleveret til 7
  • 7 sider PDF

Det er gratis at oprette en konto

Alkoholer: opbygning, egenskaber og anvendelse er en fysik/kemi-opgave til 9. klasse, afleveret til karakteren 7. Fylder 7 sider (625 ord, ca. 3 min. læsning) og blev publiceret 23. maj 2011.

Denne opgave redegør for alkoholers opbygning, herunder methanol og ethanol. Den beskriver ethanols kemiske og fysiske egenskaber, fremstilling i industrien samt destillation. Desuden forklares udregning af alkoholpromille og forbrænding af alkohol i kroppen med tilhørende kemiske formler.

Redaktørens vurdering
10 Fortrinlig
Solid redegørelse for alkoholers kemi og biologi, passende for niveauet. Indeholder relevante formler og processer, hvilket giver god inspiration.
Struktur
10
Faglig dybde
10
Kilder
7
Fuldstændighed
10
  • alkohol
  • alkoholpromille
  • destillation
  • ethanol
  • forbrænding
  • fysiske egenskaber
  • gæring
  • kemiske egenskaber
  • methanol
  • organisk kemi

Navn: Methanol, træsprit: Strengformel:Formel:CH3OHKogepunkt: 64,7°CAnvendelse: opløsningsmiddel, udgangspunkt for mange kemikalier.

Navn: Ethanol, vinånd, sprit: Strengformel:Formel: C2H5OH eller CH3CH2OH Kogepunkt: 78,5°CAnvendelse: Nydelsesmiddel(det vi drikker), opløsningsmiddel, kemikalier.

Alkoholer er opbygget af kulstofatomer med hydrogen og en OH gruppe.

Ethanols kemiske og fysiske egenskaber: Kemi: OH grupper, Ethanol C2H5OH. Gæring= C6H12O6 + gør –O2 ? C2H3OH+CO2Fysik: Brændbar 35%, alkohol+H2O ? mindre rumfang, alkohol+H2O kan blandes. Det ikke muligt at lave 100% rent alkohol. Koger ved 78-79°C , fryser ved -177°C. 12g ethanol= 1genstan.

Ethanol er, letter end vand, dens massefylde er 0,79g/cm3 og hvor vands massefylde er 1g/cm3.Ethanol bruges til mange tekniske formål, det bruges til sprit, til rengøring. I industrien bruges ethanol som opløsningsmiddel ved produktion af farver, lakker, medicinalvarer og kosmetik.

Hvordan fremstillede I alkohol:

C2H4 + H2O ? C2H5OH

Ethen + vand ? ethanol

Hvordan fremstilles det i industrien?Ethanol kan fremstilles ud fra ethen og vand. Dobbelt-bindingen i ethen, åbner sig, og i et vand-molekyle slutter sig til ethen-molekylet:

Hvordan destillerer man alkohol?Ved destillationen udnytter man, at vand og ethanol har forskellige kogepunkter. Vand: 100° og Ethanol: 78° OPG:7.13Materialer: færdiggæret blanding, rundbundet kolbe 500ml, pimpsten, antiskumemulsion, propm.2huller, bøjet glasrør, jumboreagensglas, cylinderglas, termometer, isterninger, stativ, gasbrænder, måleglas 10ml, SIKKERHEDSBRILLER!

En god destillation skal gå langsomt.- Man hælder en færdiggæret blanding i den rundbundede kolbe. Man tilsætter lidt pimpsten og evt. 1 dråbe antiskumemulsion. Så bygger man op stillingen. - Så starter man opvarmningen, men vent med opsamling af destillat, til temperaturen når 78°C. Derefter varmer man forsigtigt. Væsken skal koge, men temperaturen må ikke når over 85°C, og destillationen må ikke gå for hurtigt. Opsamlingen skal afbrydes, når temperaturen kommer over 85°C. Løft glasset op af jumboreagensglasset, og SLUK for brænderen.

Få adgang til denne og 100.000+ andre opgaver i PDF

Det er gratis at oprette en konto

Lignende opgaver