Formålet med forsøget er at undersøge forskellige stoffers opløselighed i, vand, ethanol og rensebenzin.
Apparaturer og kemikalier:
21 reagensglas
Reagensglasstativ
21 propper
Glasspatel
10 mL måleglas
Rensebenzin
Natriumchlorid
Diiod
Trichlormethan
Kaliumdichromat
Heptan
Urinstof
Ethanol
Pentan-1-ol
Udførelsen
I 7 reagensglas kommes der ca. 5 mL vand i, i 7 andre reagensglas kommes der ca. 5 mL ethanol, og i de 7 sidste kommes der ca. 5 mL rensebenzin i.
De 7 reagensglas med vand nummereres 1,1 og 1,2 osv. Ved ethanol noteres der 2,1 og 2,2 osv op. Ved rensebenzin sker det samme, 3,1 og 3,2 osv. Helt op til 7 ved alle tre grupper af reagensglas. På den måde holdes der styr på, hvilket stof, der allerede er i, og hvilket stof man kommer i.
I hvert af de 7 glas, skal der syv forskellige stoffer i. F.eks. tages natriumchlorid, og der puttes 2 spatelfulde af det ned i vand, ethanol og rensebenzin. Derefter observeres om væskerne er blandbart eller ikke-blandbart, og ved stofferne noteres der om det er letopløselig eller tungtopløseligt.
Teori
En kovalent binding er når to ikke-metaller binder sig sammen med et fælles elektronpar, som bevæger sig omkring begge atomkerner. Hvis det er to ikke-metaller, der bindes sammen giver den en lige opdelt elektronsky til begge sider, så kaldes den upolær, i det den ikke har en negativ, eller positiv ”ende”. Er det derimod to forskellige stoffer, kan det ene stof trække mere i elektronskyen end det andet stof i bindingen, så kaldes det en polær kovalent binding. Det betyder så at der en positiv og negativ side, og det kaldes polær. Om en binding er polær, eller upolær afgøres af dens elektronegativitetsforskel. Man tager to stoffer, undersøger deres elektronegativitet, og minusser dem med hinanden, og ud fra det tal ses elektronegativitetsforskellen på de to stoffer. Er elektronegativitetsforskellen 0, er den upolær og bindingen kaldes ren kovalent. Er forskellen fra 0 til 0.5, er den stadig upolær, og kaldes en kovalent binding. Er forskellen fra 0.5 til 2 er det en polær kovalent binding. Hvis det sker at forskellen er over 2, er der tale om en ionbinding i stedet for en kovalent binding.
Det er gratis at oprette en konto