Reaktionshastighed: Forsøg med thiosulfat og saltsyre

Kemi: Reaktionshastighed

Indholdsfortegnelse

Teori3

Formål3

Materialeliste3

Fremgangsmåde4

Resultater4

Diskussion4

Konklusion5

Bilag6

Teori

Reaktionshastighed er et produkts koncentration pr. tidsenhed. I en kemisk reaktion har man nogle reaktanter, de ville støde sammen og hvis sammenstødet er kraftig nok, så ville man få et produkt. Men hvis sammenstødende ikke er kraftige nok, så kan man ikke se så meget. Man kan også reducere reaktionshastigheden med en katalysator. Hastigheden som ordet også er delt op i to ord, vi ser hvor langtid der går mellem de forskellige reaktioner. Koncentrationen af de forskellige reaktioner, spiller også en kæmpe rolle, fordi der skal ske en sammenstød (som nævnt oven over), før der rigtigt sker en reaktion.

For at kunne finde reaktionshastigheden skal man bruge de betegnelser vi har skrevet nedeunder. Man skal nemlig dividere koncentrationsændringen med tid: A:T

S2O32-(aq) ? S(S) + SO2(aq) + H2O(l)

V: Reaktionshastighed

A: Koncentration af stoffet

T: Tid

Formål

Formålet, er at undersøge, hvordan reaktionshastigheden for reaktionen, mellem thiosulfat og saltsyre, som afhænger af koncentrationen af thiosulfat.

Materialeliste

2 stk. 8 hullers brøndplader

Mikropipetter

Stopur/telefon

0,15 M Na2S2O3

Demineraliseret vand

1 M HCL

8 Kanals pipette

Fremgangsmåde

Vi startede med at komme alle de 3 stoffer i 2 forskellige små bæger, så det blev nemmere for os. Efter fylde vi den første brøndplade med 10 dråber HCL i alle 8 hul vi lagde den til side til efter.