Formålet er at undersøge, hvordan reaktionenshastigheden afhænger af reaktanternes koncentrationer og temperaturforhøjelser.
Teori:
Reaktionshastighed betyder eller viser hvor hurtigt/langsomt stoffer reagerer med hinanden. Altså også, at reaktioners hastigheder afhænger af, hvilke stoffer der reagerer.
Der er forskellige ting der har betydning for reaktionshastigheden:
Reaktanternes koncentrationer
Temperaturen
En reaktants overfladeareal
Tilsætning af Katalysator eller inhibitor
Jeg vil kigge lidt på hvilken betydning koncentrationen og temperaturen har på reaktionshastigheden. Grunden til jeg kigger nærmere på disse to, er fordi disse to ting, har indflydelse i mit forsøg.
Koncentrationernes betydning for reaktionshastigheden: For at to partikler skal kunne reagere med hinanden, bliver de nødt til at støde sammen. Her er det dog kun de voldsomste af sammenstødende der fører til reaktion. Derfor, jo større de reagerende partiklers koncentrationer er, jo flere sammenstød sker der pr. tid. Dette gør, at der kommer en større reaktionshastighed. På den måde har reaktanternes koncentrationer indflydelse på reaktionshastigheden.
Temperaturens betydning for reaktionshastigheden: En kemisk reaktions hastighed, forøges betydeligt når temperaturens hæves. Som nævnt ovenover, skal der ske et voldsomt sammenstød mellem to partikler, før de kan reagere med hinanden. Der skal altså være energi nok til at danne det aktiverede kompleks. Ved at forøge temperaturen bevirker det en generel forøgelse af molekylernes fart. Altså ved temperaturforøgelse sker en stor stigning i antallet af partikler, som har særlig stor fart og dermed særlig stor kinetisk energi. Så ved højere temperatur er der en større brøkdel af sammenstødende, som er tilstrækkelig voldsomme til, at reaktionen forløber. Selvfølgelig har det også en lille betydning, at antallet af sammenstød øges, når partiklernes fart øges. Det modsatte sker, når temperaturen er lav.
Det er gratis at oprette en konto