Vi skal i dette forsøg, undersøge reaktionshastigheden i forhold til et stofs koncentration.
Teori:
Reaktionshastigheden er en måde at definere, hvor hurtigt reaktanterne bliver brugt og hvornår der indfinder sig en ligevægt. Der er en meget karakteristisk ting ved reaktionshastigheden, den kan ikke udregnes må noget teoretisk måde, den kan kun finde eksperimentelt.
Der er mange ting der kan afgøre en given reaktionshastighed, blandt andet har temperaturen og koncentrationen en stor indflydelse på specielt kemikaliers reaktionshastighed. I industrien bruger man temperaturen på to måder, dels kan man få en given reaktion til at øge sin hastighed og dels kan man få reaktanterne til at opføre sig mere spontant. Men også ting som hvor stor overfladen er på reaktanterne kan have en betydelig indflydelse, det er det man ser ved udformningen af for eksempel katalysatoren.
I vores forsøg kigger vi kun på koncentrationen, mellem følgende stoffer.
Den reaktion vi skal kigge på, er oxidation af iodidioner som så bliver til frit iod, ved at vi bruger persulfationer, det vil sige at reaktionen vil blive denne:
Reaktionen sker med en målbar hastighed, med triosulfationer kan iod så igen blive til iodidioner, dette sker som følger:
I alle forsøg benytter vi samme [I-]. I vores forsøg vælger vi at have et overskud af persulfationer. Dette gør nemlig at reaktionen vil stoppe når triosulfaten er opbrugt.
Det er gratis at oprette en konto