I skal undersøge om reaktionshastigheden for reaktionen mellem thiosulfat og saltsyre afhænger af koncentrationen af thiosulfat og eventuelt bestemme en reaktionsorden mht. thiosulfat.
Hastighedsudtrykket for reaktionen ser ud som følger: v=k*[ S2O32-]x*[H+]y. Vi kender ikke x og y, men kan bestemme x ud fra forsøgets resultater. k er hastighedskonstanten som vi ikke kender.
Materiale
1 Brøndrækker (1x8)
2 minipipetter (½mL) – giver små dråber
Stopur
Spatel
Stort bægerglas, 800ml
Lille bægerglas, 50ml, 3 stk.
Kemikalier
0,1M Na2S2O3
1M HCl
Demineraliseret vand
Teori
Thiosulfationer reagerer med syre under dannelse af svovldioxid og svovl. Reaktionens grundelementer er følgende:
S2O32- (aq) S (s) + SO2 (g)
Afstem redoxreaktionen.
Svovl er gult og uopløseligt i vand, og vil gøre opløsningen uklar.
Reaktionens hastighed kan derfor bestemmes ved at måle den tid der forløber fra reaktionen startes, til opløsningens er helt uigennemsigtig.
Reaktionshastigheden kan udtrykkes ud fra: ændring i koncentrationen af de forskellige stoffer i opløsning. Der er to stoffer i opløsning i reaktionsskemaet, S2O32- og H+:
v=-?S2O32-?t eller v=-?H+?t eller
Da S(s) jo ikke er i opløsning, eller gassen SO2 kan forlade blandingen er det ikke muligt/hensigtsmæssigt at bruge disse størrelser til bestemmelse af hastigheden.
Derfor er det mest hensigtsmæssigt at udtrykke reaktionshastigheden som formindskelsen af f.eks. thiosulfation-koncentrationen pr. tid:
Det er gratis at oprette en konto