Reaktionshastighed: Thiosulfat og afhængighed af koncentration og temperatur

At undersøge reaktionshastighedens afhængighed af koncentration og temperatur samt bestemme hastighedsudtrykket for reaktionen.

Teori

Thiosulfationer (S2O32-) spaltes i sur væske:

S2O32-(aq) + 2H+(aq) ? S(s) + SO2(g) + H2O(l)

Det dannede faste svovl gør opløsningen uklar. Vi skal måle den tid t, der går fra reaktionens start, indtil man lige netop ikke kan se gennem opløsningen mere.

Reaktionshastigheden kan udtrykkes som formindskelsen af thiosulfatkoncentrationen pr. tid:

Vi antager, at formindskelsen af thiosulfatkoncentrationen er den samme i alle forsøg. Den svarer nemlig til, at der netop er dannet så meget svovl, at vi ikke kan se gennem opløsningen. Da tælleren har samme værdi i alle forsøgene, kan vi bruge 1/t som mål for reaktionshastigheden:

(dvs. v er proportional med )

Ligeledes antages det, at koncentrationerne kun aftager ganske lidt, mens målingen står på (der dannes kun en lille mængde svovl). Vi kan derfor regne med, at de målte reaktionshastigheder gælder ved koncentrationerne i starten af forsøgene (dette kaldes en initialhastighedsmetode, idet reaktonshastigheden måles ved starten af hver reaktion).Ved sammenligning af reaktionshastigheden i forskellige forsøg skal man huske variabelkontrol: Kun én variabel må ændres af gangen, fx temperaturen eller én af koncentrationerne.

Her tilføjes et ekstra teoriafsnit (½-1 side):

Forklar hvilke faktorer, der kan påvirker reaktionshastigheden brug bogen.