Reaktionshastighed: Undersøgelse af temperatur og koncentration

Reaktionshastighed

Emil Justesen

Skive HTX

Kemi

1.C

4/16/2012

Rapport

Indholdsfortegnelse

Formål2

Teori2

Apparatur/kemikalier:3

Illustration3

Forsøgsbeskrivelse4

Resultater4

Behandling5

Usikkerhed/fejlkilder6

Risici6

Diskussion7

Konklusion7

Formål

Undersøgelse af:

Temperaturens

Raktantkoncentrations

Katalysators

-Indflydelse på en kemisk reaktionshastighed

Med lærerforsøget skulle man eftervise at Magnesium reagere hurtigere end zink, og så at eftervise at jo større overflade arealet er, jo hurtigere er reaktionen. Og at eftervise at det gik hurtigere hvis der blev rørt rundt.

Teori

Reaktions hastighed er Koncentrations ændring over tid.Her under er de 5 ting som har betydning for en kemisk reaktionshastighed:1. Raktanternes koncentration: Hvor stor en koncentration der er i væsken. 2. Raktantens overflade areal: hvis der er et større overflade areal går reaktionen hurtigere, f.eks. hvis det er pulver så er der et meget stort overfladeareal og så går det hurtigere.3.Temperaturen: Hvis temperaturen er højere går reaktionen hurtigere.4. Tilsætning af katalysator: katalysator er noget man tilsætter for at reaktionen skal gå hurtigere.5. Omrøring: Ved omrøring blandes væskerne sammen, og der sker en reaktion, der er en hurtigere reaktion når det røres sammen end når det bare hældes sammen.

Homogen reaktion: Det er en reaktion der foregår mellem samme slags stoffer, det kan for eksempel være en gas med en gas eller andet.Heterogen reaktion: Er en reaktion mellem homogene faser, f.eks. nogle ikke blandbare væsker eller nogle faste stoffer. Homogen katalysator: Er en katalysator der er opløst i den samme fase som raktanterne. Heterogen katalysator: Det er en reaktion der er i en helt anden fase end raktanterne.