Rapporten beskriver emnet "syrer og baser" og giver bl.a. et overblik over forskellen på stærke og svage syrer, og hvad man bruger ph værdi til og neutralisation/indikator.
Indholdsfortegnelse
Syrer og Baser
pH-værdi
Neutralisation
Indikator
SyreHvad er en syre?
En syre er et stof, der kan afgive h+ -ioner
Det hydrogen, en syre kan afgive som h+ ioner hedder syrebrint
Der eksisterer både stærke og svage syre.
Stærk syre afgiver let h+-ioner.
Svag syre holder bedre på h+-ioner.
Eksempler på stærk syre: saltsyre og svovlsyre.
Eksempler på svag syre: citronsyre og eddikesyre.
Når HCL reagerer på vand afgiver alle HCL molekylernes deres syrebrint som h+-ioner til vand-molekylerne. HCL er en stærk syre.
HCL - H+ CL
Der i vandig opløsning både smager og reagere surt (ph værdi mindre end 7.)
BaserHvad er en base?
En base er et stof der kan optage h+-ioner.
Baser kan ligesom syrer være stærke eller svage.
Ammoniak, NH3, er en svag base.
Når ammoniak reagerer med vand, er det kun omkring 1% af ammoniak
Molekylerne, der optager en h+-ion.
NH3+ H2O<> NH4+ OH-
Mange salte indeholder OH--ionen, som er en stærk base, der meget let optager H+-ioner.
Natriumhydroxid NAOH indeholder ionerne Na+ og OH-.
Man omtaler ofte NAOH som en stærk base, selv om det er OH-ionen, der er basen.
Det er gratis at oprette en konto